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2020 年 1 月 (IAL) QP - 第 1 单元 Edexcel 化学 A-level
信息 • 本试卷总分为 80 分。 • 每个问题的分数都显示在括号中 — 以此作为指导，了解每个问题需要花费多少时间。 • 考试将评估您组织和清晰、合乎逻辑地呈现信息、想法、描述和论点的能力，包括语法、标点和拼写的使用。 • 本试卷的封底印有元素周期表。
10年级预公开考试修订手册24/25
评估主题：B1，B2，C1，C2，P1，P2所有合并的科学专业学生将参加1个考试，持续1小时。内容将基于他们在9年级和上半年上半年涵盖的GCSE主题。20分将基于生物学主题1和2（细胞和组织），将基于化学主题1和2（原子以及元素周期表和键合）的20个标记，将基于物理学1和2（能量和电力）基于20个标记。考试将包括一系列基于知识的问题和重要的科学工作技能，例如：图形和解释；实验方法写作和分析；计算和数据计算。所有独立的科学专业的学生将参加3次考试，每次考试40分钟。内容将基于他们在9年级和上半年上半年涵盖的GCSE主题。20分将基于生物学主题1和2（细胞和组织），将基于化学主题1和2（原子以及元素周期表和键合）的20个标记，将基于物理学1和2（能量和电力）基于20个标记。考试将包括一系列基于知识的问题和重要的科学技能，例如：图形绘画和解释；实验方法写作和分析；计算和数据计算。
一年级的结构 - 衬纸。 ...
co1：证明并实现与现代周期表的不同群体和周期中存在的不同元素相关的各种周期性属性的趋势。二氧化碳：获取与化学反应和平衡相关的热力学自由能概念的知识。CO3：分析和实施光谱技术的概念，以识别各种有机和无机化合物。CO4：评估和可视化各种有机化合物的构型和构象的概念。co5：评估有机反应期间涉及的中间体的产生，反应和鉴定及其在不同的有机反应机制中的应用。
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氢，仅由一个质子和一个电子组成的原子是宇宙中最丰富的物质。 div>也是元素周期表的更轻，最简单的元素。 div>最近，他密切关注了他在抵抗气候变化的斗争中的潜在作用。 div>具体来说，对氢的兴趣集中在减少经济领域中温室气体排放的能力上，这些能力更难缓解。 div>最简单，最小的原子可能是打击气候变化，最大，最复杂的挑战的关键吗？ div>
Zeta Energy 的 Li-S 电池已准备好实现商业化
Zeta 的名称来自希腊文的第六个字母 ζ，它对应于元素周期表中的第六元素——碳，这是 Zeta 选择的材料。Salvatierra 解释说，Zeta 的碳不是广泛用于商用锂离子电池 (LIB) 阳极的典型石墨品种，而是碳纳米管 (CNT)，它与阴极的硫化碳一起在 Zeta 的 Li-S 技术中发挥着决定性作用。Salvatierra 在下面提供了有关 CNT 和硫化碳的更多详细信息，因为这些材料是 Zeta 技术解决方案的重要贡献者。为简单起见，我们将 Zeta Li-S 电池称为 Z 电池。
MXenes作为二次电池阳极和阴极的最新进展及比较分析
MXenes 是一种寿命长达十年的陶瓷材料，于 2011 年在德雷塞尔大学首次发现 1 。它们的通式为 M n +1 X n T x , (n=1,2,3) ，其中 T 是表面终止原子，M 是早期过渡金属，X 是 C 或 N 2-4 ，MXenes 直接从其相应的 MAX 相蚀刻而成。后者是层状碳化物或氮化物结构，公式为 M n +1 AX n , (n=1,2,3) ，其中 A 是元素周期表 A 族元素，通常是第 13 或 14 族。在图 1 中，我们可以看到元素周期表中 MAX 相和 MXenes 的成分以及它们的结构。具有 OH 或 F 终端的碳化钛 Ti 3 C 2 是从钛铝 MAX 相 Ti 3 AlC 2 1 中发现的第一个 MXene。由于 Ti 3 C 2 T x MXene 仍然最具导电性 6–8，文献中对其在二次（即可充电）电池中的应用潜力进行了广泛研究。为此，人们试图通过操纵终端原子 8,9 来控制其电子和机械性能。可充电离子电池是一种基于离子插入的储能装置 10。通常，离子电池由阴极（正极）和阳极（负极）组成，并与含有离子的电解质接触。两个电极由微孔聚合物膜（隔膜）隔开，该膜阻止电子与离子一起在它们之间穿过 11。商用电池单元通常是在放电状态下生产的，而阳极和阴极电极在与大气接触时需要保持稳定 11。充电时，电极需要连接到外部电源，而电池
能力测试决策大纲
化学教学大纲 1.化学计量学 化学式和摩尔概念。阿伏伽德罗常数。化学反应和方程式。反应中的质量关系。计算。 2.原子理论 原子的核模型。同位素。电子排列：壳层、亚壳层、轨道。电子排布符号。 3.元素周期表 电子排布和元素周期表。原子的价态排布。区块（s、p、d、f）和群体。周期趋势：物理性质、化学性质。 4.键合 离子键合。共价键合。分子轨道和杂化。分子和离子的形状。分子间力。氢键。金属键合。 5.物质状态 状态变化和动力学理论。气体。气体低。 6.能量学 放热和吸热反应。标准反应焓变。焓变计算。Hess定律。熵和自由能。反应的自发性。 7. 动力学 反应机理：碰撞理论。活化能。反应速率、速率表达。影响反应速率的因素。反应顺序和半衰期。 8. 平衡定律 平衡定律。平衡定律的应用。涉及平衡常数的计算。 9. 溶液 溶解度和溶度积常数。溶液浓度。解离。解离（电离）常数和解离度。奥斯特瓦尔德稀释定律。 10. 酸和碱 酸和碱的定义：阿伦尼乌斯、布朗斯台德-洛瑞、路易斯。酸和碱的性质。强酸和弱酸和碱。pH 值，pH 值计算。指标。