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电子和能级：电子壳层、轨道和化学键
电子在能级中绕原子运行，形成驱动化学键和元素行为的价电子。后文《电子和能级：电子壳层、轨道和化学键》首先出现在《科学笔记》上。
来源:科学笔记电子是带负电的亚原子粒子，在原子结构和物质行为中发挥着核心作用。尽管与质子和中子相比，电子的质量非常小，但它们占据了原子的大部分体积，并决定了原子之间如何相互作用。从化学键到元素的性质，电子对于理解化学和原子结构至关重要。
电子被原子带正电的原子核吸引，并存在于与定义的能级相关的特定区域中。这些区域被组织成壳层、子壳层和轨道，每个区域描述了能量、位置和找到电子的概率。
什么是电子？
电子是带负电荷 –1 的亚原子粒子。与原子核中的质子和中子不同，电子在称为电子云的空间区域中围绕原子核移动。
尽管电子的质量可以忽略不计（大约是质子质量的 1/2000），但它们却至关重要。它们的排列决定了一个原子是否稳定、它如何与其他原子反应以及它可以形成什么化学键。
电子绕原子核运行
电子存在于核外与能级相关的离散区域中，通常称为电子壳层。
电子壳层和能级
越靠近原子核的电子能量越低
离原子核越远的电子能量越高
随着与原子核距离的增加，电子的能量增加
最内层的壳层只能容纳少量的电子，而外层的壳层则有更多的空间，可以容纳更多的电子。这种结构解释了为什么原子可以拥有许多电子而不会向内塌缩。
子壳层和轨道
电子壳层进一步分为子壳层，子壳层更精确地描述能级。每个子壳层包含一个或多个轨道。