键合光谱

在高中化学中，我们了解到共价键涉及两个原子之间共享一对或多对电子。我们可以在图中表示这些成键电子对。电子位于两个原子的中间。对于同核键（两个原子是相同的元素），这大致是正确的，因为电子平均位于键的中心。对于异核键，例如 CO，一氧化碳，电子不一定平均位于键的中心。这是因为不同元素对成键电子对的吸引方式不同。

共价键 共价键 共享一对或多对电子 共享一对或多对电子 异核 异核

我们使用 Pauling 标度作为指导来确定键是共价键还是离子键。

键类型电负性差异特征离子键大于 1.7电负性差异显著一个原子捐献电子，另一个原子接受电子阳离子和阴离子的形成Na → Cl（氯化钠）– 钠 (Na) 失去一个电子，而氯 (Cl) 获得该电子。形成的离子 (Na⁺) 和 (Cl⁻)。极性共价键介于 0.5 和 1.7 之间中等电负性差异电子共享不均等，导致部分正电荷和负电荷可能表现出偶极矩 (H-O) 是极性共价键，其中 H 更正，O 更负非极性共价键小于 0.5最小电负性差异几乎相等的电子共享原子上没有显著电荷 (Cl-Cl) 是非极性共价键，其中电子在两个氯原子之间相等共享 键类型电负性差异特征 键类型 电负性差异 特征 离子键 大于 1.7

显著的电负性差异

一个原子捐献电子，另一个原子接受电子

阳离子和阴离子的形成

极性共价键 介于 0.5 和 1.7 之间

可能表现出偶极矩

化合物 ₂