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键合谱
在高中化学中，我们了解到共价键涉及两个原子之间共享一对或多对电子。我们可以在图中表示这些电子键合对。电子显示位于两个原子的中间。对于同核键（两个原子是相同的元素），这大约是...后键合谱首先出现在 Viziscience 上。
来源:Viziscience在高中化学中，我们了解到共价键涉及两个原子之间共享一对或多对电子。我们可以在图中表示这些电子键合对。电子显示位于两个原子的中间。对于同核键（两个原子是相同的元素），这大约是正确的，因为平均电子将位于键的中心。对于异核键，例如 CO、一氧化碳，电子不一定平均分布在键的中心。这是因为不同的元素以不同的方式吸引键合电子对。
我们使用鲍林标度作为指导来确定键是共价键还是离子键。
显着的电负性差异
一个原子提供电子，另一个接受电子
阳离子和阴离子的形成
Na → Cl（氯化钠）– 钠 (Na) 失去一个电子，而氯 (Cl) 获得该电子。形成离子（Na+）和（Cl-）。
中等电负性差异
电子共享不均，导致部分正电荷和负电荷
可能表现出偶极矩
(H-O) 是极性共价键，H 更正，O 更负
最小电负性差
几乎均等地共享电子
原子上没有明显的电荷
(Cl-Cl) 是非极性共价键，其中两个氯原子平均共享电子
键合谱
电负性是化学中元素结合在一起时的一个重要概念。当元素结合时，总是涉及电子。我们了解到，在某些键中，电子是共享的（共价键），而在其他键中，电子从一种元素转移到另一种元素（离子键）。但真正的结合比这两种类型更复杂。
金属色
金属键中电子的离域赋予金属独特的性能，例如导电性、延展性和延展性。它还可以使金属形成有光泽的表面。