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生命的化学：原子、元素和同位素
通过原子、元素和同位素探索生命的化学。了解这些基本原理如何塑造生物过程。文章《生命的化学：原子、元素和同位素》首先出现在《科学笔记》上。
来源:科学笔记化学是对物质的科学研究，包括其结构，特性及其所经历的变化。化学的基础是原子和元素的概念。这些基本单元在生活的化学中起着至关重要的作用，尤其是在理解人体的组成和功能方面。本说明探讨了原子的基本结构，原子和元素之间的区别，人体的主要元素以及同位素和放射性同位素在化学中的作用。
原子和原子结构
原子是保留元素化学特性的物质的最小单位。它们由三个主要的亚原子颗粒组成：质子，中子和电子。
- 质子是位于原子核中的带正电荷的颗粒。它们的质量约为1个原子质量单位（AMU）。原子中质子的数量定义了元素，称为原子数。例如，所有碳原子都有6个质子。中子是中性颗粒（即它们没有电荷），也存在于核中。它们比质子稍大，质量约为1 AMU。中子有助于原子质量，但不会影响原子的电荷。与质子和中子相比，电子带负电荷的质量可忽略不计。他们在称为电子壳的区域中绕核绕核绕。尽管质量最小，但电子对于化学键和反应至关重要。